domingo, 6 de mayo de 2007

Correncion de 3ra prueba

1.- Describe el trabajo de:

1.1. Sommerfeld: modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas.
1.2. Heisemberg: Introduce la ley principio de incertidumbre, la cual establece que no se puede saber el lugar exacto del electrón en el atomo.

2.- Qué descubrieron o aportaron al estudio del átomo:

2.1. Becquerel: Radioactividad, propuesta por los esposos curie

2.2. Rydberg: Propuso la espectroscopia

2.3. Max Planck: Propuso La teoría cuantica, de movimiento orbital del electrón.

2.4. De Broglie: Propuso el principio de la dualidad de la materia.

3.- Escribe el último nivel (aplicando la configuración electrónica)de los siguientes elementos químicos. P, Cu, Pd, I, cuyos números atómicos son:15,29,46,53 respectivamente

4.- Escribe los números cuanticos de las siguientes expresiones:

N

l

m

s

3p4

4

1

-1

+1/2 -1/2 +1/2 +1/2

4d5

5

2

+2

+1/2+1/2+1/2+1/2+1/2

Correncion de 2da prueba

1.- Escribe los postulados de la teoría atómica de Thomson y Bohr

Modelo Atómico de J. J. Thompson ó Teoría de torta de pasas

El átomo es una esfera concéntrica de cargas eléctricas, positivas y negativas.

- Descubrió la primera partícula subatómica el electrón.
- El número de cargas positivas y negativas del átomo están en igual proporción.
- Estableció el átomo neutro.
- Las cargas negativas (electrones) del átomo están incrustadas en la masa positiva del átomo.
- Su experimentación se llevo acabo gracias a los rayos catódicos

Modelo Atómico de Bohr

Su estructura atómica fue similar a la de su discípulo rutherford, solo difirió del movimiento del electrón, que se movían por órbitas, o niveles estacionarios de energía.

- Se baso en la teoría cuantiíta de Max Plank.
- Los electrones giran alrededor del núcleo de manera de ondas.
- Propuso:
* El electrón puede encontrarse en una zona alrededor del núcleo de tal manera que la distancia sea constante, y esta zona sea esférica.
* Las zonas esféricas donde se encuentra el electrón son espacios determinados.
* Mientras ele electrón esta ubicado en esta zona no pierde ni gana energía.
* Cuanto es el paquete de energía que recibe el electrón al pasar a un nivel superior.
* Fotón es el paquete de energía que emite el electrón al pasar de un nivel exterior a un nivel interior.




2.- Explica los principios de la teoría atómica moderna.

Son tres principios que explican el movimiento y posición del electrón en el atomo:

Principio de la dualidad de la materia:

- El electrón gira alrededor del núcleo de manera de ondas por la energía, detal manera que actúa como partícula y orbital.

Principio de Niveles estacionarios de energía:

- El electrón gira alrededor del núcleo, sin emitir ni ganar energía, y además se puede tener un aproximado de su lugar, debido a que este se puede encontrar en unos de estos subniveles de su orbital.

Principio de Incertidumbre:

- No se puede conocer al mismo tiempo, con exactitud, la posición exacto del electrón.

3.- Escribe el último nivel (aplicando la configuración electrónica)de los siguientes elementos químicos. P, Ca, Kr, I, cuyos números atómicos son:15,20,36,53 respectivamente




4.- Haz un cuadro y registra sobre los efectos positivos y negativosde la radiactividad en tu vida.Objeto, instrumento,sustancia,etc. Efecto positivo Efecto negativo

Objeto

Efecto positivo

Efecto negativo

Rayo laser

Operaciones, cirugías.

Rayos alfa

Permite conservación de alimentos, y repelente para insectos

Producenalteraciones a nivel moleular a largo plazo

Raioscopia

Permite operaciones y tratatiemientos de vistas mediante rayos uva.

Radiación uva

Esta es buena y permite la existencia de los seres

Es exceso provoco manchas y alteraciones en el organismo